【題目】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

1SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物化學(xué)式____________。

2)吸收尾氣過程中,發(fā)生了很復(fù)雜的反應(yīng),其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________

3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-OH-SO42-。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響)。

提出合理假設(shè) 。

假設(shè)1:只存在SO32-;

假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO;

假設(shè)3_____________。

設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2

步驟3

【答案】1Na2SO3H2O2分)

2Cl2SO32-+2OH=2ClSO42-H2O2分)

3)假設(shè)3:只有ClO2分)

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊溶液

(或:在A試管中滴加淀粉-KI溶液)(2分)

若先變紅后褪色,證明有ClO-,則假設(shè)3正確(: 若變藍(lán),證明有ClO-,則假設(shè)3正確)2分)

步驟3:在B試管中滴加少量0.01 mol/L KMnO4溶液(2分)

若紫紅色退去,證明有SO32-,則假設(shè)1正確(2分)

【解析】

試題分析:(1)SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物是亞硫酸鈉和水,化學(xué)式分別是Na2SO3H2O。

2)Na2SO3具有還原性,當(dāng)氯氣通入到亞硫酸鈉溶液中時,氯氣將其中的Na2SO3氧化,只表現(xiàn)出氧化性,反應(yīng)的方程式為Cl2SO32-+2OH=2ClSO42-H2O。

3根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)2可知假設(shè)3應(yīng)該是只有ClO次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,水解顯堿性,所以檢驗次氯酸根離子的實驗操作是在A試管中滴加紫色石蕊溶液,若先變紅后褪色,證明有ClO-,則假設(shè)3正確;亞硫酸根離子檢驗還原性,其檢驗亞硫酸根離子的實驗操作是在B試管中滴加少量0.01 mol/L KMnO4溶液,若紫紅色退去,證明有SO32-,則假設(shè)1正確。

練習(xí)冊系列答案
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A.4 B.3 C.2 D.1

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請根據(jù)以上知識回答下列問題:

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

電解過程中的陰極反應(yīng)式___________________________;

Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式_______________________。

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A1 B2 C3 D4

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