Question

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H₂，這時C轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子；在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________；

（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學符號   ；

（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；

（4）B、E可能形成EB₆型化合物，試從化合價角度說明該化合物能否燃燒          。

 

Answer 1

【答案】

 (1)  MgF₂    (2)   Al³⁺          S

(3)   H₂O     H₂O分子之間存在氫鍵 

（4）不能燃燒。SF₆硫元素為＋6價，處于最高價態(tài)不能被氧化。雖然氟為－1價，但也不能被氧氣氧化，所以不能燃燒 

【解析】

試題分析：由題可以知道，A、B、C、D、E分別為N、F、Mg、Al、S。（1）B和C組成的化合物為 MgF₂，用電子式表示其形成過程為：，（2）D離子為Al，其電子式是Al³⁺，A的氫化物為氨氣，其電子式為，E原子的化學符號為S ，（3）E為S，其同族H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子之間存在氫鍵，（4）B、E可能形成EB₆，即SF₆，該化合物不能燃燒，因為SF₆硫元素為＋6價，處于最高價態(tài)不能被氧化。雖然氟為－1價，但也不能被氧氣氧化，所以不能燃燒。

考點：元素周期表、電子式、氧化還原

點評：本題綜合考查了多個知識點，是高考�？嫉目键c，本題有一定的綜合性，具有一定的難度。