Question

日常生活中，可用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體．
（1）該反應的離子方程式為：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．
（2）中性溶液的AG=

0

．
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=

2

，由水電離的c（H⁺）=

1×10^-6mol/L

．

Answer 1

分析：（1）明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體；
（2）根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，中性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；
（3）溶液PH=6，則c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，再根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]計算．

解答：解：明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，中性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，所以AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=lg1=0，故答案為：0；
（3）溶液PH=6，則c（H⁺）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-8mol/L，根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]=lg

10-6

10-8

=2；明礬溶液中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，所以由水電離的c（H⁺）=10^-6mol/L，故答案為：2；1×10^-6mol/L．

點評：本題考查了溶液酸度的信息應用和溶液酸度的計算，水溶液中的離子積常數的計算應用，題目難度中等．