Question

某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使NaOH和CH₃COOH混合溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：CH₃COONa是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使NaOH和CH₃COOH混合溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，
A．溶液pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．溶液pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中水的電離程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．溶液pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點，側(cè)重考查學(xué)生分析、解答能力，靈活運用守恒思想解答，注意電荷守恒、物料守恒與溶液濃度及溶液酸堿性無關(guān)，易錯選項是D．