Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，燃燒熱的單位是kJ/mol，所以選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該表示的是2molCO和1mol氧氣生成2molCO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系；應(yīng)用氣態(tài)CO₂的能量高于固態(tài)CO₂的能量，所以過氧化鈉和固態(tài)CO₂反應(yīng)放出的熱量少，則△H就大于452kJ/mol，選項(xiàng)C正確；根據(jù)蓋斯定律可知，（①＋②×2）÷2即得到Na₂O₂(s)＋CO(g)===Na₂CO₃(s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝（－566 kJ/mol－226 kJ/mol×2）÷2＝－509kJ/mol。此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，選項(xiàng)D不正確，答案選C。