2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C．0.1 mol•L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA

分析 A．氯化鈉為離子晶體，不含分子；
B．一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成0.25mol的二氧化氮，同時(shí)剩余氧氣0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．溶液體積未知；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．

解答 解：A．氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子，故A錯(cuò)誤；
B．一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成0.25mol的二氧化氮，同時(shí)剩余氧氣0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則分子的總物質(zhì)的量小于0.375mol，分子數(shù)小于0.375NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol二價(jià)鐵離子，失去0.2NA電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用，明確物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意離子晶體、原子晶體、金屬晶體都不含有分子，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)
B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y
D．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B．1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH
D．有機(jī)物A的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．抗酸藥主要用于治療胃酸分泌過多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）3．用化學(xué)方程式表示“胃舒平”治療胃酸過多的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我們學(xué)習(xí)過的各類有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的分子式為CH4，CH3-CH3的名稱是乙烷；
（2）可以從石油獲得的基本化工原料且可以做水果催熟劑的有機(jī)物是乙烯（寫名稱）；
（3）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是生成一種香味的乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)（選填加成、取代、加聚、酯化）；
（4）比較金屬鈉在水中和在乙醇中的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大是水
（5）乙酸能清洗掉鍋垢是利用乙酸的酸性，決定其性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱羧基．
（6）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質(zhì)．
（7）淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．
（8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的質(zhì)量和產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．右圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)判斷不正確的是 （　　）
A．曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H+）大于A點(diǎn)水電離的c（H+）
C．在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L
D．在B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，為了得到干燥純凈的Cl2，須將制得的氣體先通過飽和NaCl溶液溶液，然后再通過濃硫酸．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是（填字母代號(hào)）C．

（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和離子）Cl2、HClO、ClO-．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，同時(shí)下層液體顏色為橙色則說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
（6）電解食鹽水是工業(yè)上制備Cl2的方法，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案