Question

A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)中常見的化合物，該化合物熔融時能導(dǎo)電。試回答下列問題：
（1）A、B的元素符號分別是________、_________。

（2）用電子式表示A、B元素形成化合物的過程_____________________。

（3）A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個陽離子周圍吸引了______個陰離子。晶體中陰、陽離子數(shù)之比為____

（4）A、B形成化合物的晶體熔點比NaF晶體的熔點__________，判斷理由是_________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Mg ；O    （2） （3）6；1∶1   （4）高； Mg2+、O2-與對應(yīng)的Na+、F-的微粒半徑相差不大，但Mg2+、O2-所帶電荷數(shù)多，形成離子鍵較強(qiáng)，故熔點較高。

提示：

B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍，則B原子最外層電子數(shù)為3或6，又已知A的原子序數(shù)大于B，則對應(yīng)的A、B元素為： B元素 B Al O S A元素 Na —— Mg —— A、B形成的化合物熔融時能導(dǎo)電，說明形成的是離子化合物，則A為Mg，B為O。