Question

【題目】某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復操作2~3次

E．檢查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________

(2)本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。

(3)判斷到達滴定終點的現象是________________________________________

滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測液體積／mL	標準溶液的體積／mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L

(4)下列操作會導致測定結果偏高的是________

A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內有液體濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數

Answer 1

【答案】E→A→F→B→C→G→D A 當滴入最后一滴標準鹽酸時，錐形瓶內溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復 0.1200 AD

【解析】

(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
(2)依據酸式滴定管的使用方法分析判斷；
(3)如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，酚酞在酸性溶液中為無色，在堿性溶液中顯紅色；先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
(4)根據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差。

：(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：E→A→B→C→G→D；
(2)使用酸式滴定管時，應將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，拇指在上面配合動作。在轉動時，中指及食指不要伸直，應該微微彎曲，輕輕向左扣住，這樣既容易操作，又可防止把活塞頂出，故答案為：A；
(3)滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當滴加最后一滴標準液時，溶液無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，可說明達到滴定終點；第一次消耗標準液：21.03=1.02=20.01(mL)；第二次消耗標準液體積：20.60-0.60=20.00mL；第三次消耗標準液：20.19-0.20=19.99mL，三組數據均有效，所以消耗標準液體積為： =20.00mL，該鹽酸的物質的量濃度為：=0.1200mol/L；
(4)A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，導致消耗標準液偏大，則測定結果偏高，故A選；
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，導致消耗標準液偏小，則測定結果偏低，故B不選；
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡，導致消耗標準液偏小，則測定結果偏低，故C不選；
D．達到滴定終點時，仰視讀數，導致消耗標準液偏大，則測定結果偏高，故D選；
故選：AD。