下列各組物質(zhì)中,所含氯原子(包含氯離子)個數(shù)最多的是
A.448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2 B.0.5mol HCl
C.13.35g AlCl3 D.1L 0.5mol/L MgCl2溶液
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 組成,F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶 于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3
C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,16 g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)況狀下,44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C.0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下:
①稱取2.5000 g疊氮化鈉試樣,配成250 mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨)[發(fā)生反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5 mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。
(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有________、________。
(2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)若其他讀數(shù)正確,滴定到終點后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,按如圖圖示讀取,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)
(4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫出計算過程)?
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下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是
A.碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉 B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
C.鐵片置于硫酸銅溶液中 D.葡萄糖的氧化反應(yīng)
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某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是
A.該元素是非金屬元素 B.該元素原子的核電荷數(shù)為16
C.該元素原子核外有3個電子層 D.該元素原子容易失去最外層電子
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下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護環(huán)境目的的是
A.加大太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_發(fā)力度,減少化石燃料的使用
B.研制乙醇汽油技術(shù),降低機動車輛尾氣中有害氣體排放
C.生產(chǎn)、生活中,努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D.利用高新技術(shù),提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量,以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
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