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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知:實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO32KCl+3O2

(1)寫出儀器名稱:①________,②________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時,應選擇____________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時,應選擇________________相連接,檢驗生成氣體時使用的試劑是________,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時,應選擇______________裝置,實驗結束時應先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_______________________________。

【答案】鐵架臺 酒精燈 A E A C 澄清石灰水 C中溶液變渾濁 B D 防止生成的銅再和氧氣反應

【解析】

1)根據(jù)儀器的圖形、構造判斷儀器的名稱;

2)實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣,根據(jù)氧氣密度大于空氣分析;

3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,可在大試管中加熱條件下進行,用澄清石灰水檢驗;

4)用稀硫酸和鋅反應制備氫氣,在大試管中加熱條件下進行還原實驗,實驗結束時應先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,防止銅被氧化。

1)由儀器的圖形、構造判斷①為鐵架臺,②為酒精燈;

2)實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣,氧氣密度比空氣大,可用向上排空法收集,則選用A、E裝置;

3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,可在大試管中加熱條件下進行,氧化產物是二氧化碳,因此可用澄清石灰水檢驗,所以用A、C裝置,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁;

4)用稀硫酸和鋅反應制備氫氣,在大試管中加熱條件下進行還原實驗,可用B、D裝置,在加熱的條件下銅易被氧化,所以實驗結束時應先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,防止生成的銅再和氧氣反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 高級脂肪酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應

B. 蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物

C. 硫酸銅溶液可使蛋白質變性,可用于游泳池的殺菌消毒

D. 氨基酸分子中都含有-NO2 -COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不存在丁達爾效應的分散系是( 。
A.有塵埃的空氣
B.墨水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強的是____________

(2)鹽酸在不同的反應中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個反應,請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2____________________;

NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;

2HClH2↑+Cl2________________________。

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H中,__________________氧化性最強。

(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應:2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH3—CH===CH2+HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

(1)A的化學式:___________________,

(2)A的結構簡式:_________________________。

(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式:

C____________________,D________________,E________________,H_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發(fā)生分解反應,是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時,所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應,已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______,該流程中可循環(huán)利用的物質是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質量為at,最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOHMOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. XOH為強堿,MOHYOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時,三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時,三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.,YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下,濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別

混合前酸或鹽的總濃度

混合比例及混合溶液性質

c(HA)=0.02mol/L

等體積混合,pH>7

HB溶液的pH=2

V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液,pH=7

c(H2C)=0.01mol/L

等體積混合,pH>7

c(NaHD)=0.01mol/L

等體積混合,pH=7

回答下列問題:

(1)①組混合液中,HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________,若pH=8,則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知,V1____V2。

(3)③組混合液中,pH>7的原因是______________________

(4)0.01mol/LNaHD溶液中,水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)

(5)僅憑上述結果,一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學探究小組設計實驗探究某種氮的化合物的制備及性質。

探究一下圖A為某氣體制備裝置,圖中未畫出。

據(jù)此回答

(1)①只用一種試劑制備A中某氣體,選取的試劑是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)從裝置A進入裝置B的物質在B中被充分吸收,寫出B中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________(寫出一個即可)。

探究二為探究上述裝置中產生的氣體性質,該化學探究小組又組裝了如下裝置,其中C處硬質試管中裝有紅色粉末銅粉。

用酒精燈加熱C處硬質試管一段時間后,再通入上述實驗產生的氣體,過一會撤去C處酒精燈。

據(jù)此回答:

(3)若實驗過程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則:

①D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________

②C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

③F處銅片逐漸溶解的原因是________________________________

該裝置的不足之處是________________________________。

(4)若實驗過程中F處銅片沒有任何變化,D中無任何現(xiàn)象發(fā)生,只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

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