Question

【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A．CO的燃燒熱為 283 kJ

B．反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol

C．反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為反應(yīng)熱，為-566 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、題目中第二個(gè)方程的2倍為：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol，本題中的CO2(s)多一步變氣體吸熱的過(guò)程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正確；D、題目中×①+②為：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol，此時(shí)放熱509KJ，因?yàn)?/span>CO是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2倍的6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選C。