【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下:,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順?lè)串悩?gòu)
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng)
【答案】C
【解析】試題分析:A.該有機(jī)物分子中含有甲基,甲基是四面體形分子,所以所有原子不可能在同一平面上,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該分子含有碳碳雙鍵,與雙鍵碳相連的四個(gè)基團(tuán)各不相同,則該分子存在順?lè)串悩?gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的碳原子處于苯環(huán)所在平面上,-C≡C-為直線結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),則所給有機(jī)物所有碳原子均有可能在同一平面上,C項(xiàng)正確;D.該分子中含有一個(gè)苯環(huán),一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳叁鍵,所以最多可與6mol氫氣反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說(shuō)法正確的是( )
A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜
C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.01 mol·L-1兩種弱酸溶液的pH如表,下列說(shuō)法正確的是
A.相同pH的兩種酸溶液中,CH3COOH溶液中水電離的c(H+)較大
B.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH較大
C.等體積pH相同的兩種酸溶液,分別滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH
D.HCN的電離平衡常數(shù)(Ka)與CN—的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系:KaK=Kw
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào))。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。
實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是______。
(3)右圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用______的方法(填“升溫”或“降溫”)。
(4)圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。
(5)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________
(6)當(dāng)溫度升高時(shí),該平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(7)恒容條件下,下列措施中能使增大的有______
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化劑
(8)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴(kuò)大容器體積,則平衡______(填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (部分反應(yīng)條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為______________________。
(2)寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式:_______________,__________。
(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。
(1)操作1的名稱為__________。
(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對(duì)廢鎳料進(jìn)行“酸浸”,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖!八峤钡倪m宜溫度與時(shí)間分別為_______(填字母)。
a.30℃、30min b.70℃、120min
c.90℃、150min d.90℃、120min
(3)沉淀A為CaF2和_________(填化學(xué)式)。
(4)試劑B的化學(xué)式為_________________。
(5)NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后,用稀KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,其他物質(zhì)不參與反應(yīng)],通過(guò)測(cè)定草酸的量可測(cè)定NiC2O4·2H2O樣品的純度,滴定反應(yīng)為:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.183g樣品,滴定時(shí)消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL,則該樣品中NiC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(6)高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。
混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象
①試劑1的名稱為____________。
②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液中,加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量比為3:2:1,則NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液體積比為( )
A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1
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