標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為b g/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（  ）

A．W= 17c/1000b       B  W= 17V/(17V+22400)   C  b =(17V+22400)/(22.4+22.4V)  D  c=1000 bV/(17V+22400)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，已知某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)濃度的乘積為10-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是

A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應敘述相符合的是(　　)

 


A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的

物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，

水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，

能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，

通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和

CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________  （選填編號）。

    A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件         （填

選項），可使K＝1。

A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度 

D．升高溫度   E．加入催化劑

 
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：

M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①原子總數(shù)  ②質(zhì)子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④質(zhì)量(    ) 

A．①②         B．②③             C．①③             D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（  ）

A.金屬氧化物都是酸性氧化物    B.氧化物不一定是非金屬氧化物

C.氧化物都是堿性氧化物        D金屬氧化物都可以直接和堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是（　�。�

　

A．

△H＞0△S＜0

B．

△H＞0△S＞0

C．

△H＜0△S＜0

D．

△H＜0△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　�。�

　

A．

4mol A+2mol B

B．

2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

　

C．

3mol C+1mol D+1mol B

D．

3mol C+1mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：


用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)        B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)        D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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