【題目】鹽酸阿比朵爾,適合治療由 AB 型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020 年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:

回答下列問題:

1)有機(jī)物 A 中的官能團(tuán)名稱是____________________________

2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________

3)反應(yīng)④所需的試劑是______________。

4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、______________

5I B 的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,寫出具有六元 環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物 H 的結(jié)構(gòu)簡式______________ (不考慮立體異構(gòu),只需寫出 3 )

6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng),也稱為 Claisen (克萊森)縮合反應(yīng),如:,設(shè)計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機(jī)試劑任選)

【答案】羰基 酯基 ++HCl Br2 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) (任寫 3 個) CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖。

1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析,A中的官能團(tuán)有羰基和酯基,故答案為:羰基;酯基;

2)根據(jù)比較CE的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為:,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:++HCl;故答案為:++HCl;

3)比較DE的結(jié)構(gòu),反應(yīng)為取代反應(yīng),所需的試劑是Br2,故答案為:Br2;

4)比較EF的結(jié)構(gòu)變化及FG的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)為取代反應(yīng);反應(yīng)也為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);取代反應(yīng);

5I B 的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基,其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有:

6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液,請回答下列問題:

(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”),碳棒上電極反應(yīng)式__________________________;

②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____(填“快”、“慢”或“相等”)。

(2)若乙池中盛CuSO4溶液:

①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________;

②乙池反應(yīng)一段時間后,兩極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體,該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是黑棕色晶體,沸點為315℃,有強(qiáng)烈的吸水性,易潮解。某小組同學(xué)對無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2,進(jìn)行了如下實驗探究。

1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2,乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,理由是_______。

2)乙同學(xué)提出了改進(jìn)意見,用如圖所示裝置進(jìn)行實驗:

裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結(jié)束后,取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中,向所得溶液中加入_________(填化學(xué)式)溶液,若觀察到_____,說明FeCl3已經(jīng)分解完全。

3)實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是___,其原因是(結(jié)合離子方程式)解釋_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計,使其達(dá)到分解平衡:。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度

平衡氣體總濃度

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)、,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算時的分解平衡常數(shù)約為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含 NO2 NO I.

1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①這兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是:______________

②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是:______________(至少答一條)。

③在相同條件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

2)為了提高 CH4 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率,種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中,測得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示,OA N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________(填標(biāo)號)

A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多

3N2 的產(chǎn)率與,由圖可知最佳約為____________

II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol NO2 進(jìn)行吸附。在 T℃下,向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體,圖為不同壓強(qiáng)下上述反應(yīng)經(jīng)過 相同時間,NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。

用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp);在 T℃、 1100KPa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=______________ (計算表達(dá)式表示); 已知:氣體分壓(P )=氣體總壓(P 體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列實驗裝置說法中正確的是(

A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.用圖③將混合液蒸餾分離時,應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中

D.用圖④提取海帶中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負(fù)極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)含鉻()污水能污染水源,被人體吸收后易積累而導(dǎo)致器官癌變,必須經(jīng)無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1CrO42-氧化性較弱,酸性條件下轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__

2)已知N2H4Cr2O72-反應(yīng)生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3,至少需要加入N2H4__kg。

3)含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻()廢水,用離子方程式表示其反應(yīng)原理__。

4Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。上述流程中②加入廢堿調(diào)pH”時要控制溶液的pH不能過高,原因是__。

5)含鉻()污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水,Cr2O72-在陽極區(qū)轉(zhuǎn)化為Cr3+,隨著電解的進(jìn)行,溶液pH逐漸增大,Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

①該電解裝置中用___作陽極,陽極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀(寫化學(xué)式)。

②陰極電極反應(yīng)式為__。

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