Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示：

F2	在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定
Cl2	光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定
Br2	加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定
I2	不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會(huì)分解

（1）鹵族元素位于周期表中的_________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程________。

（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】VIIAb dH2+I2 2HI3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3

【解析】

（1）元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)；

（2）HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)；

（3）鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)，鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱；

（4）I2與H2反應(yīng)生成碘化氫是可逆反應(yīng)；

（5）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和FeCl2之間反應(yīng)生成FeCl3的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)即可。

（1）鹵族元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)=7，所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA；

（2）HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為；

（3）a、鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，但是表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)表中的信息：?jiǎn)钨|(zhì)和氫氣化合越來(lái)越難，得到鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，故正確；c、元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；d、元素的非金屬性逐漸減弱，所以鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，故正確；答案選bd；

（4）I2與H2反應(yīng)生成碘化氫是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+I2 2HI；

（5）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和FeCl2之間反應(yīng)生成FeCl3的原理，推斷：BrCl和FeCl2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3。