(10分）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1) 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。（填寫化學(xué)式）

(2) "三酸”的稀溶液均能作為NH3的吸收劑廣三酸”中的任意“一酸”與KH3反應(yīng)的離子方程式是________________________________

(3) 純堿生產(chǎn)工藝是沿用化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________

②使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)________ (填“ I ”或“II”)。

(4) 若將1mol/L鹽酸逐滴加入0.5mol/L燒堿溶液至恰好完全中和,所得溶液中的離子濃度大小順序是________________________

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。

⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：

 
 

 

 

 

 

 

 

 

① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)

的結(jié)構(gòu)為  ，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為      。

 

② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。

⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請(qǐng)通過計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08六都中學(xué)模擬）(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣是重要

燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol－1

（1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其原因是           。

（2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號(hào)

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

ν正、ν逆比較

I

0.06

0.60

0.10

ν正=ν逆

Ⅱ

0.12

0.20

________

ν正=ν逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν正____ν逆

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。

用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：

a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。

①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。

②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？

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