【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過(guò) 而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。

（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的化學(xué)式：

試劑①___________________；試劑③_____________________。

（3）判斷試劑①已過(guò)量的操作是：__________________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________________。

（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：__________________。

【答案】（1）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）

（3）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量。（2分）

（4）滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡）（2分）

（5）BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓

【解析】

試題分析：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。

（1）操作①是利用膠體不能通過(guò)半透膜而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離；

（2）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；

（3）判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；

（4）鹽酸的作用是除去碳酸鈉，所以控制試劑③適量的方法是滴加稀鹽酸至溶液呈中性（或滴加稀鹽酸至溶液pH值等7或滴加稀鹽酸至溶液不再產(chǎn)生氣泡）；

（5）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2 +Na2CO3 ＝2NaCl+CaCO3↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，取少量海水在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是 (填寫序號(hào))。

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C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

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（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有 性，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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