5．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化B．
除去苯中的苯酚C．
觀(guān)察鐵的吸氧腐蝕D．
檢驗(yàn)乙炔的還原性

分析 A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
D．反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則可說(shuō)明沉淀的轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后利用圖中分液漏斗分離，故B正確；
C．NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，則右側(cè)試管中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水上升，故C正確；
D．反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理的分析與應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．基態(tài)B原子與A同周期，p能級(jí)達(dá)到半充滿(mǎn)．C原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．B和E同主族，基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布通式為ns2np1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為4s24p3．
（2）上述5種元素中，電負(fù)性最大的元素是N，lmolAB-中含有π鍵的數(shù)目是2NA．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形，寫(xiě)出它的一種等電子體CO32-．
（4）B、C可組成二種新型無(wú)機(jī)非金屬材料CB，具有尉高溫，耐磨性能．它的晶體類(lèi)型為原子晶體，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的密度為$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
（5）D、B可組成第三代半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，它的化學(xué)式為GaN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．無(wú)論從能耗，還是環(huán)境，現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式．工業(yè)合成氨、硝酸、純堿可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）工業(yè)中，從合成塔出來(lái)的混合氣體成分是NH3、H2、N2（填化學(xué)式），在進(jìn)入分離器之前，需進(jìn)入冷卻塔（填工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)）．
（2）15mol氮?dú)夂?mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量a（選填字母代號(hào)）．
a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O（用化學(xué)方程式表示）：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（NO2、NO的混合氣體）通�？捎眉儔A溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾氣吸收過(guò)程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO2的物質(zhì)的量為2.5mol；
（4）硝酸廠(chǎng)的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫(xiě)出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用環(huán)戊醇（沸點(diǎn)160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應(yīng)制備溴代環(huán)戊烷（沸點(diǎn)138℃，密度1.37g/mL），其反應(yīng)原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環(huán)戊烷的裝置可以選擇（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）有廣泛的用途．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑和稀硫酸制備膽礬．實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若使銅屑溶解于稀硫酸，還需要通入氣體空氣（或氧氣）．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶． 用乙醇洗滌的目的是減少硫酸銅晶體溶解．
（3）某研究小組用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解廢銅屑，現(xiàn)有40g含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的銅屑，與一定量的混合酸液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4．
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為150g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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