1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、9.5B、10.5
C、11.5D、12.5
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：酸堿中和的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，當(dāng)H+與OH-恰好完全反應(yīng)時(shí)，依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等，可求強(qiáng)堿的pH．
解答： 解：據(jù)題意，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，故有H+與OH-的物質(zhì)的量相等，設(shè)強(qiáng)酸的體積為V，則強(qiáng)堿的體積為10V，有V?10-2.5=10V?10pH-14，解得pH=10.5．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH的計(jì)算，解此類(lèi)題型的要點(diǎn)是H++OH-=H2O．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱
B、把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味
C、酒精燈用完后，可用嘴吹滅
D、實(shí)驗(yàn)用剩的藥品一般不能隨意丟棄，也不放回原瓶，但實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉必須放回原瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.100mol．L-1的Na2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1
B、[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知?dú)湓赜?SUP>1H、2H、3H三種同位素，氧元素有16O、18O兩種同位素，則它們之間形成的化合物有30種
B、能夠使pH試紙顯紅色的溶液pH一定大于7
C、已知反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?CaSiO4（l）+2Mg（g），在密閉的還原爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡是Mg（g）的濃度將升高
D、
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能（kJ/mol）X498.8176
已知晶體硅的燃燒熱為989.2 kJ/mol，則X的值為460

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
C、1.8g水中含NA個(gè)中子
D、0.1molOH-含NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO （OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO （OH）+2OH-
C、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、由圖甲可以判斷：T1＞T2，且反應(yīng)的△H＜0
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入適量雙氧水，再調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）R在周期表中的位置是
 
，Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；
（2）化合物X2Z中的沸點(diǎn)在同族元素中較高，原因是
 
．
按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．
（3）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
；
（4）Y2Z42-和
 
（分子）是等電子體，Y2Z42-離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（還原產(chǎn)物為Mn2+），寫(xiě)出變化的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；X氫化物的電子式是
 
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
 
．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱是
 
（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
 
（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)健形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（4）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如圖所示．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案