【題目】據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液
B.溶液
C.膠體
D.懸濁液

【答案】C
【解析】解：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．
根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，中國科大的科學家們將 C60 分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定 既含單鍵又含雙鍵的是（ ）

A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）

A. Na與水反應時增大水的用量

B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積

D. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 ．

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（A2）= ．

②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ．

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線．

（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達2MW，從技術發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關反應如下：

反應I． H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；

反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

(1) 反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。

(2)上述反應中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應II可采用的方案是________。

(3)900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。

①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是__________。.

②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉化率的關系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

(4)FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質的方法錯誤的是（ ）

物質（括號內為雜質）

除雜方法

A

CO2（O2）

灼熱的銅網(wǎng)

B

FeCl2溶液（CuCl2）

加入過量鐵粉，過濾

C

CaCl2溶液（鹽酸）

加入過量CaCO3 ， 過濾

D

CO2（CO）

通入O2 點燃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某無色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是

A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液

C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質兩兩混合，有CO2生成的化學反應有( )

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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