在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為
 
，含有離子鍵、
 
等化學(xué)鍵
（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為
 
（填元素符號(hào)），寫出其原子最外層的電子排布圖
 

（4）Al單質(zhì)的晶體中原子堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置的平面圖如圖丙所示．若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M．則一個(gè)晶胞中Al的原子個(gè)數(shù)為
 
；Al晶體的密度為
 
（用字母表示）
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）冰晶石是六氟合鋁酸鈉，化學(xué)式Na3AlF6；六氟合鋁（Ⅲ）酸根離子中含有配位鍵；
（2）根據(jù)方程式可知生成物10電子的物質(zhì)是水，依據(jù)水分子的空間構(gòu)型解答；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，依據(jù)F最外層電子排布可畫出電子排布圖；
（4）依據(jù)Al單質(zhì)的晶體中原子堆積方式圖解答．
解答： 解：（1）冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6，Na+與AlF之間為離子鍵，而AlF是以配位鍵形成的；
故答案為：Na3AlF6；配位鍵；
（2）生成物中10電子分子是H2O，氧原子采取sp3雜化，由于氧原子外含有兩對(duì)孤對(duì)電子，故分子結(jié)構(gòu)為V形；
故答案為：V形； sp3；
（3）F是電負(fù)性最大的元素，其最外層電子排布圖為；
故答案為：F；；

（4）鋁晶胞的原子處于晶胞頂點(diǎn)和面心，故一個(gè)晶胞含有的Al原子數(shù)目為6×
1
2
+8×
1
8
=4；設(shè)Al晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有：2a2=（4d）2，a=2
2
d，Al晶胞的體積為V=16
2
d3 ，故Al晶體的密度為
M
4
2
d3NA
．
故答案為：4；
M
4
2
d3NA
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵，電負(fù)性、分子的空間構(gòu)型，原子軌道的雜化方式、晶胞的計(jì)算，題目綜合性強(qiáng)，難度大，看清晶胞的示意圖是晶胞計(jì)算的解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
B、氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)
C、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比為1：10
B、1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C、僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-13mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，請(qǐng)回答下列問題：
t/℃ 80 100 120
K 1.80 2.76 3.45
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O4分解的同時(shí)有1mol NO2生成
（4）在80℃時(shí)，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
N（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60
n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
①b的值為
 
；
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假定苯分子結(jié)構(gòu)是而不是，即假定苯仍具有普通烯烴的性質(zhì)，則一分子該“環(huán)己三烯”在催化劑作用下與一分子H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁銨（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不斷攪拌．用一個(gè)離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
 （填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的
 
（填寫序號(hào)）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：
 
 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：
 
．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進(jìn)行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）+Q （Q＞0），將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．若反應(yīng)速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（N O）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：
K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） 
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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