Question

【題目】已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 (　　)。

A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C. 增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應是放熱反應，依據(jù)反應前后能量守恒，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，選項A錯誤；B、△H＝－QkJ·mol－1，Q的具體含義是：當2mol 的二氧化硫與1mol 的氧氣完全反應生成2mol 的三氧化硫時，放出的熱量為QkJ ，但這是一個可逆反應，不可能完全反應，因此放出的熱量小于Q kJ，選項B錯誤；C、增大壓強，該平衡向正反應方向移動，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，放出熱量減少，選項C錯誤；D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，選項D正確；答案選D。