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【題目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應的水化物分子組成和酸性相對強弱為：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氫化物還原性相對強弱正確的是（）

A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

【答案】B

【解析】

X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù)，說明三種元素位于同一周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，說明非金屬性X<Y<Z，非金屬性越強，其單質的氧化性越強，則相應的氫化物的還原性就越弱，所以氫化物還原性相對強弱順序為：XH3>H2Y>HZ，故答案為B。

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【題目】下列情況會有氫氣生成的是（）
A.鋁放入冷的濃硫酸中
B.銅放入熱的濃硫酸中
C.鋁放入冷的稀酸中
D.鋅放入冷的稀硝酸中

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【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將_______（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題。

（1）生物體的有機物可以通過顏色反應加以區(qū)別鑒定，Ⅱ、Ⅲ使用___________染色，依次呈現(xiàn)________、________；________可用蘇丹Ⅲ染液鑒定而呈現(xiàn)________；使用________鑒定Ⅳ時，加_________________，搖勻后呈現(xiàn)________。

（2）組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有________種，堿基共有______種。

（3）Ⅳ的結構具有多樣性的直接原因是_______________________________________。

（4）由小分子物質X、Y、Z、P生成大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中，有一共同的生成物是________。

（5）相同質量的Ⅴ氧化分解供能時釋放的能量遠遠多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事所引出的相應結論不正確的是

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參與化學反應
C	pH相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒發(fā)生反應	反應開始時速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率也加快