R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是


  1. A.
    原子半徑：R>Q
  2. B.
    R和Q可形成離子化合物
  3. C.
    R和Q可形成非極性分子RQ2
  4. D.
    R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3
B
解析：
根據(jù)R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)可知，R是C或P，則Q是O或Cl。因此二者之間不可能形成離子鍵，也就不能形成離子化合物，選項(xiàng)B正確，其余都是正確的，答案選B。
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R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（   ）

A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成非極性分子RQ2D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（   ）

A．原子半徑：R>Q                        B．R和Q可形成離子化合物

C．R和Q可形成非極性分子RQ2             D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

 

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R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A．原子半徑：R>Q               B．R和Q可形成離子化合物

C．R和Q可形成非極性分子RQ2    D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＞Q                        B. R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

C.R和Q可形成含有極性鍵的分子RQ2        D. R和Q可形成離子化合物

 

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