Question

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是

A．1.8 g D2O含有NA個中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015 NA

C．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2

D．25℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C－H鍵

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A. D2O的相對分子質量為20，所以D2O的物質的量小于1mol，因此含有的中子數比NA少。錯誤。B.n(Fe3+)=0.015mol,但是鹽的水解程度是很微弱的，因此水解產生的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數<<0.015 NA。錯誤。C. Na2O2與CO2的反應方程式為：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。每消耗2mol的CO2 氣體，產生1mol的O2，同時轉移電子2mol。若移NA個電子時，消耗CO21mol ，但是只有在標準狀況下1mol的氣體的體積才可能為22.4 L�，F在條件不知，因此體積無法確定。錯誤。D. C2H和C3H6的最簡式但是CH2，式量為14，若混合物質量為7g,則含有的最簡式的物質的量為0. 5mol。每1mol的最簡式中含有C－H鍵2mol，所以0. 5mol的最簡式中含有C－H鍵1mol.正確。

考點：考查阿伏加德羅常數在物質結構、性質中應用的知識。