X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是_______________________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1．寫出該化合物的名稱及化學(xué)式________．

答案：
解析：

　　答案：(1)否　若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17

　　(2)N　O　S

　　(3)硫酸銨；(NH4)2SO4

　　解析：任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17．根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系X＜Y＜Z＜W和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式：A：、B：．設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a，則有A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，則a＝，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去．B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，則a＝6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮，W為硫．根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)、、，故X為＋1價(jià)，由X的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元素，所以化合物為(NH4)2SO4．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號(hào)）

 

 

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