18．下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩鐵腐蝕
B．原電池中，一定由活潑性強的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池放電時的負(fù)極和電解池充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．可充電電池充電時，負(fù)極與電源負(fù)極相連，正極與電源正極相連

分析 A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．原電池中，一般由活潑性強的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．負(fù)極和陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵、銅和海水構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，所以加速被腐蝕，故A錯誤；
B．原電池中，一般由活潑性強的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，但鎂-鋁-氫氧化鈉原電池，則不活潑的鋁為負(fù)極，故B錯誤；
C．負(fù)極和陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則原電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可充電電池充電時負(fù)極連接外加電源的負(fù)極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，可充電電池充電時正極連接外加電源的正極，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確正負(fù)極的判斷方法及正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，會根據(jù)原電池原理分析金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向0.1 mol•L-1的硫酸中滴入幾滴甲基橙溶液，溶液變黃B．將CH4和乙烯的混合氣體通過酸性KmnO4溶液可得純凈的CH4C．提純混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用飽和Na2CO3溶液洗滌、分液并干燥D．制備Fe（OH）3膠體時，可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對MnO2、SO2、O2三種物質(zhì)的組成敘述正確的是（　�。�
A．都含有氧氣B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的數(shù)目是1.5NA和Na2SO4的質(zhì)量是213g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.3．
A．①④⑥B．②③④C．全部D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
【實驗I】SO2與漂粉精反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
取4g 漂粉精固體，加入100mL 水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH pH 試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
 1．液面上方出現(xiàn)白霧；
2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？不合理請說明理由因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學(xué)式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【實驗II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)．將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好．在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實驗，請?zhí)顚懣瞻祝?br />
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）（1）淡黃色固體變?yōu)榘咨勰?/td>（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中（4）不用解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，不正確的是（有關(guān)裝置的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A．
實驗室用大理石和鹽酸制備二氧化碳
B．
制取SO2、檢驗SO2的漂白性
C．
提純氫氧化鐵膠體
D．
實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍．m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙均是淡黃色固體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：p＜r
B．X與Y組成的化合物一定有漂白性
C．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D．Z與W、X、Y可形成離子化合物

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