設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    1mol NaCl中，Na+的核外電子總數(shù)為10NA
  2. B.
    1mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
  3. C.
    0.1mol·L­?1 Na2SO4液含有0.1NA個(gè)SO42-
  4. D.
    常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，生成MgBr2 2NA
A
試題分析：選項(xiàng)A、鈉離子的核外電子數(shù)為10，因此1mol NaCl中，Na+的核外電子總數(shù)為10NA。
選項(xiàng)B、稀硝酸具有氧化性，能將鐵氧化成鐵離子。因此此過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為3NA。
選項(xiàng)C、因沒(méi)有給出具體體積，因此無(wú)法得出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算出溶液中離子的個(gè)數(shù)。
選項(xiàng)D、常溫常壓下，不能用進(jìn)行計(jì)算，因此錯(cuò)誤。綜上，答案為A。
考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)
點(diǎn)評(píng)：對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的考查，是歷年高考的重點(diǎn)內(nèi)容。考題中多結(jié)合物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容。在學(xué)習(xí)中，應(yīng)注意將相關(guān)聯(lián)到的知識(shí)整理形成系統(tǒng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2011?江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
①2.24L氖氣含有NA個(gè)電子，②18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA，③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA，④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-總數(shù)為0.1NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.2g O3所含電子數(shù)為1.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含原子數(shù)為2NAD、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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