14．能將乙烷、乙烯兩種氣體鑒別出來的試劑是（　　）
A．溴水B．KMnO4溶液C．酒精D．水

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，可用溴水、高錳酸鉀鑒別，二者與酒精、水在一般條件下不反應(yīng)，不能鑒別．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意乙烷和乙烯的性質(zhì)的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A 中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l：l
B．A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l：l
C．原Na0H 溶液物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L
D．通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．Mg電極是該電池的正極
B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的OH-的物質(zhì)的量濃度增大
D．溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是：自上而下電負(fù)性降低；
（2）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F（寫元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（3）簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A和B分子中最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．120℃時(shí)取1L該混合氣體與9LO2混合充分燃燒后得2.5LCO2．當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25%．則混合氣體中各成分的分子式為（　　）
A．CH4和C4H8B．CH4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H6和C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）全釩液流電池儲(chǔ)能技術(shù)及應(yīng)用榮獲2015年國家技術(shù)發(fā)明二等獎(jiǎng)．其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，電解液均呈酸性．
①該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O，充電的總反應(yīng)方程式為V3++VO2++H2O=VO2++2H++V2+．
②用該電池做電源，電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過1mol電子時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的n（H+）=1mol，析出銅的質(zhì)量為32g．
（2）已知25℃時(shí)三種酸的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式電離常數(shù)
HCNK=6.2×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①等濃度的NaCN溶液、CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學(xué)式）．
②在0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列要求填寫：
（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布：
O：1s22s22p4
P：1s22s22p63s23p3
（2）寫出下列微�；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式：
Fe2+：3d6
Co：3d74s2
（3）畫出下列元素的原子軌道式：
C：
N：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Fe2+、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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