糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等．脫氧過程中（　�。�
A、發(fā)生析氫腐蝕
B、鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點(diǎn)的作用
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．
解答： 解：A、發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、鐵為負(fù)極，不是陰極，故B錯(cuò)誤；
C、由電子守恒知，還原性鐵粉會(huì)被氧化為+3價(jià)，所以1.12gFe完全氧化注意電子的物質(zhì)的量為：
1.12g
56g/mol
×3=0.06mol，每消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣物質(zhì)的量為：
0.06mol
4
=0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下v（O2）=0.015mol×22.4L/mol=336mL，故C正確；
D、．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）．則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是（　�。�
A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
C、還原性：Fe2+＜Sn2+
D、還原性：Fe＜Sn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是
 
（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
 
；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
 

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為
 
（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（氣）+5Q（氣）═4X（氣）+nY（氣），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G為常見金屬元素，其單質(zhì)呈紫紅色；A、B、C、D、E、F、G的核電荷數(shù)依次增大；元素A的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相等，且A、D處在同一主族；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B、C為同周期元素且能形成主要的溫室氣體H；元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1；F的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多6．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D2BC3是廚房常備用品，其水溶液顯堿性，原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）；其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="vusqvje" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）單質(zhì)E在高溫下可與磁性氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物D2C2可與化合物GF2的水溶液反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）將D、E 兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入足量的水中，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且反應(yīng)后體系沒有固態(tài)物質(zhì)存在，則所投D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
．
（5）H的過度排放會(huì)嚴(yán)重影響人類的生存環(huán)境，科學(xué)家正在研究如何將H轉(zhuǎn)化為可利用的資源．一定條件下將H轉(zhuǎn)化為甲醇是工業(yè)處理H的一種方法，請(qǐng)回答：
A.25℃、1.01×105Pa時(shí)，8克液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；
B．甲醚是一種重要的清潔燃料，可由甲醇分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
-23.5kJ/moL．T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中加入1moL氣態(tài)甲醇發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填序號(hào)）．
a．υ（CH3OH）：υ（CH3OCH3）=2：1        
b．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
c．CH3OCH3的物質(zhì)的量不再變化          
d．混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(FeO)．c(CO)
c(Fe)．c(CO2)
C、絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量．查閱資料得知：草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，并具有較強(qiáng)的還原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A，分析實(shí)驗(yàn)中不能使用灼燒、浸取的方法從菠菜中分離草酸鹽的原因：
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中
 
．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量
 
，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴
 
．
（3）欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉(zhuǎn)入
 
中加水配制成100mL溶液．每次用
 
移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只列式不計(jì)算．C2O42-的化學(xué)式量為88）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快的措施有
 
（填序號(hào)）
①增加C的物質(zhì)的量
②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH
④向體系中充入H2O（g）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
組		溫
度
/℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O（g）COH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
；
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)通入2mol（CO）和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知反應(yīng)在t1、t2、t3時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是
 
；
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案