Question

(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

②取出部分溶液，加入少量及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩層呈紫紅色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實驗事實回答下列問題:

(1)該溶液中肯定存在的離子是                                  ，肯定不存在的離子是                                   ；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為                                         ；                                 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NH₄⁺；Mg²⁺、Fe³⁺、CO²₃^-、SO²₄^-、NO^-₃ (每空2分，共4分)

（2）Al³⁺++3OH^-=Al(OH)₃↓      Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^-    (每空2分，共4分)

【解析】

試題分析：（1）①中由于溶液顯酸性，所以碳酸根離子不存在；②中證明有I-，而溶液呈強酸性，則不存在NO^3－。③中沉淀溶解，證明有Al^3＋,NH₄^＋，肯定沒有的是Fe^3＋，④證明有Ba^2＋，則不存在SO4^2-。（2）第一步沉淀是氫氧化鋁沉淀，第二步是氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)溶解。

考點：離子反應(yīng)，氫氧化鋁的性質(zhì)

點評：本題涉及到了很多離子的檢驗和離子之間的反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)熟悉常見離子之間的反應(yīng)和離子檢驗的方法。