在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為

A.15 mol、25%                                               B.20 mol、50%

C.20 mol、75%                                               D.40 mol、80%

解析：因起始以N2和H2為反應(yīng)物時(shí)，N2為10 mol，H2為30 mol,則若以NH3開始反應(yīng)并且平衡時(shí)百分含量與前者相等，則需NH3為20 mol,故A、D錯(cuò)誤。設(shè)以NH3為起始反應(yīng)物，NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則有：

20 mol-x=2×10 mol×25%，x=15 mol。

氨的轉(zhuǎn)化率α(NH3)=×100%=75%。

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為 （    ）

A.15mol、25%　　　　 B.20mol、50%

C.20mol、75%　　　　 D.40mol、80%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為 （    ）

A.15mol、25%　　　　 B.20mol、50%

C.20mol、75%　　　　 D.40mol、80%

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（    ）

A.15 mol、25%                       B.20 mol、50%

C.20 mol、75%                      D.40 mol、80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為


  1. A.
    15 mol、25%
  2. B.
    20 mol、50%
  3. C.
    20 mol、75%
  4. D.
    40 mol、80%

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