關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

D

【解析】A項，利用濃氨水和CaO固體制NH3，利用H2O2和MnO2制O2，正確；B項，關(guān)閉活塞，加水使右邊高于左邊，若長時間不變，則氣密性完好；C項，收集NH3、H2均應(yīng)從短管進(jìn)；D項，陰極：2H＋＋2e－=H2↑，呈堿性，c應(yīng)為陽離子交換膜，陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，呈酸性， b應(yīng)為陰離子交換膜，錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十四 定量計算型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后過濾，對濾出固體洗滌，后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3，質(zhì)量為1.6 g，該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相對原子質(zhì)量為233，Fe2O3相對原子質(zhì)量為160) （ ）

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十五 有機判斷型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個—CH2—和4個—CH3，則該烴的一氯取代物的種類有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十二 儀器組合型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（ ）

A．圖1制備并收集少量NO2氣體

B．圖2是原電池裝置，Fe電極為負(fù)極

C．圖3常用于分離互不相溶的液體

D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十二 儀器組合型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實驗型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項試劑和操作現(xiàn)象

A向AlCl3溶液中滴入過量的氨水溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失

B向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去

D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2先生成沉淀，后來沉淀消失

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十一 圖像分析型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（ ）

A．圖1反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B．圖2表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化

C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化

D．圖4表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是（ ）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W＞Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

 

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