有兩個密閉容器A和B，容器A有一個可以移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，容器B保持恒容，起始時向容器A和B中分別充入等物質(zhì)的量的SO3氣體，并使兩容器的容積相等（如圖所示）．在保持400℃的條件下發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．則下列描述正確的是（　�。�
A、達到平衡所需要的時間：A容器更短
B、達到平衡時：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大
C、達到平衡時：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
D、達到平衡時：A容器中SO3的體積分數(shù)更大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，從壓強對平衡移動的影響分析．
解答： 解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，則B達到平衡所需要的時間短，故A錯誤；
B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯誤；
C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達到平衡時A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；
D、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的體積分數(shù)大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，求：
（1）參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比．
（2）若有106.5gCl2參加反應，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為多少升？生產(chǎn)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應對應的曲線錯誤的是（　�。�
A、D是向含有等物質(zhì)的量的Ca （OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
B、C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C、B是向澄清石灰水中通入CO2至過量
D、A是向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A、0.01 mol/L
B、0.017 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、CO2、NH3、HCl
B、H3PO4、H2O、Cu
C、H2SO4、HNO3、BaCl2
D、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個：（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
⑧常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕
BBa（OH）2可與鹽酸反應Ba（OH）2可用于治療胃酸過多
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應生成硅酸
DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3?10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4 固體  ⑥Ba（OH）2固體  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧氨水  ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有
 
（填編號）．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式
 
．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）反應：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
．
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.01×1022個OH-的質(zhì)量為
 
，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為
 
．
（4）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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