【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1mol NaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

B. 46g C2H5OH中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)目之和為0.1NA

D. 室溫下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-7NA

【答案】B

【解析】A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，不含有氫離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、. 46g C2H5OH物質(zhì)的量為1mol，1mol C2H5OH含有的極性共價(jià)鍵是碳原子與氫原子、碳原子與氧原子、氧原子與氫原子形成的化學(xué)鍵為7mol，含極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)物料守恒，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)目之和為0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目大于10-7NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：③＞①＞②

B.電負(fù)性：③＞①＞②

C.陰離子半徑：①＞②＞③

D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O。將12 g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為（ ）

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、Q、R六種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

Y

基態(tài)原子的L層上有2個(gè)未成對(duì)的p電子

Z

基態(tài)原子的M層上s、p電子個(gè)數(shù)相等

W

位于第4周期ⅥB族

Q

元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)半充滿

R

元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素X原子核外共有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）元素X、Y的第一電離能較大的是___________(填元素符號(hào))。

（3）元素X、Y、Z的電負(fù)性最小的是___________(填元素名稱)。

（4）元素W的基態(tài)原子核外電子排布式為___________

（5）元素Q在周期表中位置為___________，元素R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，C和O的原子個(gè)數(shù)比是______，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol,。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì)；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X

B. X、Z兩元表能形成原子個(gè)數(shù)比(X:Z)為3:1的化合物

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用組內(nèi)溶液相互混合不能鑒別的組別是(　　)

A. H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2

C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物A的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標(biāo)�；衔�A為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽(yáng)離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A。

(1)判斷A為________________，鍵型________________。

(2)A的陽(yáng)離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式____________。

(3)歧化產(chǎn)物之一與A的陰離子反應(yīng)方程式____________。

(4)檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，試紙顏色由________色變成________色。寫出反應(yīng)方程式____________(已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取

B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入NaOH溶液，靜置，分液

C.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣

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