【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過(guò)程中，不變

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝14

【答案】CD

【解析】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]，故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=，所以=，稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10 b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14，故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______（填寫(xiě)>、=，<）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng) H>0，在溫度分別為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1mol/L的溶液中含的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 中所含原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，28g 中所含分子數(shù)目為NA

D.1mol Al與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回 答下列問(wèn)題：

（1）鍵線式的系統(tǒng)命名為____________；

（2）中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________；

（3）2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

（5）的最簡(jiǎn)式為____________。

（6）寫(xiě)出中所含官能團(tuán)的電子式：____________、____________。

（7）分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是____________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.元素分析儀 D.與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示分別在有、無(wú)催化劑的情況下某吸熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，其中醋酸的電離度c>b>a

D. 圖4表壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

(1)儀器①的名稱(chēng)是_____________；

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管③中發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________________；

(3)試管②中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】830 K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）若起始時(shí)c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，此時(shí)v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值可能為______。

a.1 b.2 c.0.5

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