下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2-
C．HCl→Cl2D．HSO3-→SO32-
A．H2SO4→SO2中硫元素的化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．AlO2-→Al（OH）3中各元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，加入適量鹽酸即可實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．HCl→Cl2中Cl元素的化合價(jià)升高，則需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．HSO3-→SO32各元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，加入適量堿即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；
故選：A；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強(qiáng)，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）
A．2 Fe3++SO2+2H2O="===2" Fe2+++4 H+
B．2 Fe2++Cl2="===2" Fe3++2 Cl-
C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
D．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生
C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化
D．還原劑具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
(2)此反應(yīng)的還原劑是___________，它的氧化產(chǎn)物是                            。
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：________________________________________。
(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（   ）
A．還原劑是B．還原性：
C．M為OH—D．每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    
A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?nbsp; 
A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是
A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)
C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。
A．FeCl2＋Cl2FeCl3
B．Fe＋I(xiàn)2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I(xiàn)2

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