Question

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． a為負極，電極反應式為CH₃CH₃-14e^-+18OH^-═2CO₃^2-+12H₂O
• B． 電子從a極經(jīng)導線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極
• C． 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大
• D． 用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析 乙烷燃料電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以投放燃料的電極為負極，負極上乙烷失電子，電極反應CH₃CH₃一14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，正極反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，據(jù)此回答．

解答 解：在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入空氣或氧氣的電極為正極．
A、根據(jù)示意圖，a為負極，電極反應式為CH₃CH₃一14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，故A正確；
B、電子不能經(jīng)過溶液，故B錯誤；
C、乙烷反應生成了二氧化碳，能夠與堿反應，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液堿性減弱，pH減小，故C錯誤；
D、消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol．析出1mol銅轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理知識，題目難度中等，注意把握原電池中電極方程式的書寫方法以及電子守恒在計算中的應用，側(cè)重于考查學是的分析能力和計算能力．