Question

(07年重慶卷)如下圖所示，下列敘述正確的是（）

 

   A.   Y為陰極，發(fā)生還原反應

 

   B.   X為正極，發(fā)生氧化反應

 

   C.   Y與濾紙接觸處有氧氣生成

 

   D.   X與濾紙接觸處變紅

Answer 1

答案：A

 

解析：根據圖示的裝置可以得出左側的裝置為原電池，右側的裝置為電解池。根據原電池的構成規(guī)律：Zn為負極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應，Y為陰極發(fā)生還原反應，電極反應分別為CuCu^2＋＋2e^－、2H^＋＋2e^－H₂↑。因為在Y電極附近H^＋的濃度減小，將使H₂OH^＋＋OH^－平衡向右移動，移動的結果是[OH^－]＞[H^＋]顯堿性所以附近變紅色。所以只有A選項正確。

高考考點：原電池、電解池的反應原理。

易錯提醒:將原電池或電解池的兩極弄反了而錯選D；對電解池兩極的反映弄混了而錯選A或C選項。

 

備考提示:電化學是氧化還原反應知識的應用，它能將物理、化學等學科的知識進行綜合近來，并且貼近生活、生產實際，為開發(fā)新能源提供了理論指導，因此歷年高考試題中均占有重要的地位。原電池的原理、電極反應式的書寫、原電池的設計和金屬的腐蝕與防護是電化學的主要知識之一，在復習備考時應充分重視。讀懂圖表等信息和實驗裝置圖的繪制也是中學化學的基本能力之一，在復習過程中要多加訓練和養(yǎng)成。