(1)用Al2(SO43制取Al(OH)3,常用氨水與Al2(SO43反應,而不用NaOH(aq),是什么原因? ________________________________________________________________。

(2)AlCl3與NaOH溶液反應,當Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為________時沉淀最多,________時沉淀全部溶解,________時沉淀為最多時的一半。

(3)現(xiàn)代科學實驗證明,溶液中不存在Equation.3,應為[Al(OH)-4],Equation.3是沿用舊的書寫習慣。請寫出Al2(SO43溶液與過量NaOH溶液反應的化學方程式(不能用偏鋁酸鹽表示):______________________。

解析:(2)(圖象法):由下列反應得到下圖:

Al3++3OH-══Al(OH)3

Al3++4OH-══Equation.3+2H2O

設n(AlCl3)=1 mol,可見:Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1∶1.5或1∶3.5時,沉淀為最大量的一半。

(3)寫成偏鋁酸鹽的形式

Al2(SO43+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

并把Al(OH)-4看作Equation.3·2H2O,將Al(OH)取而代之可得答案。

答案:(1)氨水是弱堿,NaOH是強堿,過量的氨水不能溶解Al(OH)3,而過量的NaOH能溶解Al(OH)3。故實驗室中制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH

(2)1∶3  1∶4  2∶3或2∶7

(3)Al2(SO43+8NaOH══2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4


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V L Al2(SO4)3溶液中通入過量NH3,使Al(OH)3沉淀下來,濾出沉淀,經(jīng)灼燒、電解然后與適量的鐵紅混合加熱.再將加熱后的產(chǎn)物用NaOH溶液處理,最后得m g固體,求原溶液中SO的物質(zhì)的量的濃度為  (   )

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  B mol·L1

  C mol·L1

  D mol·L1

 

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