Question

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率______、______（寫出計算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有______（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050      0.030         0   
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.040       0.020        0.040
平衡（mol/L）：0.010       0.010        0.040
K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0.0402

0.0102×0.010

=1.6×10³，
α（SO₂）=

0.040

0.050×100%

=80%，
故答案為：1.6×10³；80%；
（2）反應(yīng)放熱，為提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強(qiáng)的角度考慮，催化劑不影響平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，
故答案為：B；
（3）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，在溫度不變的條件下，無論壓強(qiáng)怎樣變化，平衡常數(shù)都不變，故答案為：=．