【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列問題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。
(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑
HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__ (填選項字母)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有______種。
(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
②物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______。
③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學(xué)式)
(4)C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點,4個碳原子位于立方體的面心,4個氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。
②已知該晶胞的密度為dg/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示,不必化簡)。
【答案】 4 BCD 3 CH4、SiH4、GeH4 BH4-、AlH4- 3:2 H2O<NH3<CO2 4 該晶體和金剛石二者均為原子晶體,該晶體中的C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長短,鍵能大,故硬度較金剛石大
【解析】(1)第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有22Ti、28Ni、32Ge、34Se共四種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素是24號元素Cr,其基態(tài)價電子排布圖為。
(2)①已知HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-,所以NH4HF2為離子化合物,即類似于銨鹽,所以含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵,即正確選項為BCD;②根據(jù)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢的一般規(guī)律,結(jié)合N原子最外層2p能級上呈半滿狀態(tài),導(dǎo)致其第一電離能比氧元素的大,所以與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有N、F和Ne三種。
(3)①已知NH4+是含有5個原子8個價電子的微粒,與其互為等電子體的分子有CH4、 SiH4 、GeH4等,互為等電子體的離子有BH4-、AlH4-;② 已知CO32-中碳原子雜化類型為sp2,則物質(zhì)中碳原子是sp2雜化的有6個,是sp3雜化的有3個,是sp雜化的有1個,所以雜化類型相同和不同的碳原子個數(shù)之比為6:4,即3:2;③分解所得的氣態(tài)化合物有NH3,是sp3雜化的三角錐形,有1個孤對電子,CO2是sp2雜化的直線型,沒有孤對電子,H2O是sp3雜化的V型結(jié)構(gòu),有2個孤對電子,根據(jù)雜化類型,結(jié)合電子對互斥原理可知,它們的鍵角由小到大的順序為H2O<NH3<CO2。
(4)①該晶胞中與C原子最近的原子為N原子,與C原子最近且等距的N原子位于1/8小立方體的中心,且只有4個,1個C原子只能與4個N原子形成4個共價單鍵,所以C原子的配位數(shù)為4;該晶體硬度超過金剛石的原因是二者都是原子晶體,但該晶體中的C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長短,鍵能大,所以硬度比金剛石的大;②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶胞中含有的C原子=,含有的N原子=4,所以其化學(xué)式為C3N4,則該分子的體積為[]cm3,由晶胞的密度和化學(xué)式可得該晶胞的體積為 cm3,所以該晶胞的空間利用率為×100%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知:
①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫出兩條)。
(2)過濾操作時所用玻璃儀器除燒杯外,還需要________________。
(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為:____________________。
(4)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8,既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為________(填微粒的化學(xué)式),當(dāng)溶液的pH>8時,沉淀的主要成份為________ (填化學(xué)式)。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________________,交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于淀粉和纖維素的下列敘述中不正確的是( )
A. 互為同分異構(gòu)體 B. 化學(xué)性質(zhì)不相同
C. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同 D. 屬于同一類有機物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等.下列說法正確的是( )
A.它們之間互為同系物
B.六星烷的化學(xué)式為C18H23
C.三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體,四星烷與 互為同分異構(gòu)體
D.它們的一氯代物均只有3種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lg(OH-) 變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
下列敘述錯誤的是
A. Kb1(N2H4)=10-6
B. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)
C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)
D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鯨魚體內(nèi)遺傳物質(zhì)徹底水解后,對水解物判斷正確的是( 。
A. 1種五碳糖 B. 4種脫氧核苷酸
C. 5種含氮堿基 D. 8種核苷酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是
A. 在試管中加熱小蘇打粉末 B. 鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中
C. 在O2中灼燒Cu2S使之轉(zhuǎn)化為CuO D. 水蒸氣通過高溫?zé)霟岬蔫F粉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖,燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應(yīng)時,將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。
①為方便研究酯化反應(yīng)的過程,乙醇中的氧原子用18O進(jìn)行了標(biāo)記(即C2H518OH),請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②裝置A的名稱是 ,使用時要先從 口(填“a”或“b”)進(jìn)水。
③實驗結(jié)束后,錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進(jìn)行分離,該小組依如下流程進(jìn)行了進(jìn)一步的實驗:
試劑(a)是 ,試劑(b)是 ,
分離方法(1)是 ,分離方法(2)是 ,分離方法(3)是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”實驗中,將口腔上皮細(xì)胞置入8﹪的鹽酸溶液中水解的目的是( )
A. 使細(xì)胞中的DNA水解成脫氧核苷酸
B. 使細(xì)胞中物質(zhì)全部水解
C. 利用鹽酸改變細(xì)胞壁的通透性,加速染色劑進(jìn)入細(xì)胞
D. 使染色體中的DNA與蛋白質(zhì)分離,有利于蛋白質(zhì)與染色劑結(jié)合
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com