框圖中涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素．已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)產(chǎn)物未列全)．

回答下列問題：

(1)G的化學(xué)式為________．

(2)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：________________．

(4)汽車尾氣中常含有D．B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)HNO3

　　(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

　　(3)2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42－

　　(4)6NO＋4NH35N2＋6H2O

　　提示：題中“E為紅色金屬”、“非金屬氣體單質(zhì)A、F放電生成D”等均為解題的突破口，推出A、D即可推出G、H．據(jù)圖中H到K的變化是本題的難點(diǎn)，J到K是大家未學(xué)到知識，需要結(jié)合第(3)問題的提示以及氧化還原反應(yīng)的知識進(jìn)行推理．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

請回答下列問題：
（1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)：
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
NO
NO
；F的電子式為
．
（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)
硝酸
硝酸
的反應(yīng)原理之一．
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素．
已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為
NO
NO
；F的電子式為
．
（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2 +3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2 +3H2O
．
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在80℃時(shí)，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計(jì)算a=
 
，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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