【題目】CCTV“科技博覽”欄目報道,我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是( )
A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物
B. 聚二氧化碳塑料是無機(jī)化合物
C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環(huán)境污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明,如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話,不僅對健康無益反而有害,下列元素屬于微量元素的是( )
A. Fe B. Ca
C. H D. K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A.豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
B.清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.江河入?诔S腥侵扌纬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于普通玻璃的敘述中,正確的是( )
A. 它是人類最早使用的硅酸鹽材料
B. 紅色玻璃中含氧化亞銅
C. 它在加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)
D. 無色玻璃是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化,下表為四種物質(zhì)的溶解熱(“+”表示吸熱,“-”表示放熱)。
化學(xué)式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解熱(kJ/mol) | +4.13 | -26.01 | + 1.57 | +3.49 |
將等物質(zhì)的話的上述物質(zhì)分別加入等質(zhì)量的水中,所得溶液中水的離子積常數(shù)Kw最小的是
A. NH4NO3 B. NaOH C. KNO3 D. Ba(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中,合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。
① 計算在該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________。
② 在第25min末,保持其它條件不變,若將溫度降低,在第35min末再次達(dá)到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L,請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________
③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。
(2)① N2H4是一種高能燃料具有還原性,通常用NaClO與過量NH3反應(yīng)制得,請解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因:__________
② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的,主要分為兩步:
已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式:__________________
③ N2H4易溶于水,是與氨相類似的弱堿,己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6,常溫下,將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L,鹽酸等體積混合(忽略體積變化)。則此時溶液的PH等于________(忽略N2H4的二級電離)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn) (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)圖中△H= kJ·mol-1;
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
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