Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與 pH 的變化關系如，圖所示，則（ ）

A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．M點主要是醋酸，Q點主要是醋酸鈉，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，所以M點所示溶液的導電能力弱于Q點，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)溶液電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯誤；
C．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯誤；
D．由于M點的OH﹣濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故D正確．
故選D．