【題目】下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是（ ）
A.氯氣與氫氣反應(yīng)
B.次氯酸分解
C.甲烷與氯氣反應(yīng)
D.氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)

【答案】D
【解析】解：A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl，光照下反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸，故A不選；

B．HClO光照分解生成HCl和氧氣，故B不選；

C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；

D．氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)條件為催化劑、高溫、高壓，光照不反應(yīng)，故D選；

故選D．

選項(xiàng)中只有氮?dú)馀c氫氣光照下不反應(yīng)，需要在催化劑、高溫、高壓下反應(yīng)，以此來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

①Zn為正極，Cu為負(fù)極

②H+向負(fù)極移動(dòng)

③Cu極有H2產(chǎn)生

④電子流動(dòng)方向Zn→Cu

⑤正極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+

⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生0.5 mol H2

（1）卡片中記錄合理的是___________（填序號(hào)）

（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是___________________________

（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____________ （填“鋅極”或“銅極”）

Ⅱ.某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、 Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

（2）反應(yīng)開始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為_______________

（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是____________

A. X、Y、Z的濃度相等

B. X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，下表中所示的一些元素。

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。

（2）給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序：_________（寫離子符號(hào)）。

（3）給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：__________（寫原子符號(hào)）。

（4）給②⑥⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從大到小排序__________（寫化學(xué)式）。

（5）給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________（寫元素符號(hào)）。

（6）③是一種用途十分廣泛的非金屬，請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（7）⑦號(hào)元素的氫氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì)，寫出⑦號(hào)元素的氯化物與足量的⑥號(hào)元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將Vml硫酸銅不飽和溶液蒸發(fā)a克水后析出b克CuSO4·5H2O晶體，剩余溶液再蒸發(fā)2a克水恰好全部變成C克CuSO4·5H2O晶體，則下列敘述正確的是( )

A. 原溶液中含有硫酸銅（b + C）g B. 原溶液濃度為mol/L

C. 室溫時(shí)硫酸銅溶解度為g D. 原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是（ ）

A. 用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷

B. 將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯

C. 將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔

D. 用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A. AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B. AlON和石英晶體類型相同

C. AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D. AlON和Al2O3晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲是ⅥA族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。

（1）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸、或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下0.1mol/L H6TeO6的電離度α為_____（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，若反應(yīng)生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式。_________

______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O

（3）從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下：

① 已知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是______________。

② 防止局部酸度過大的操作方法是_____________。

③ 對(duì)濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

④ “還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法_________，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

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