Question

過量Mg粉投入200mLmol×L^-1中，充分反應后濾出剩余的Mg粉，將濾液恒溫下蒸發(fā)制得MgSO₄×7H₂O晶體。當溶液開始結(jié)晶時，質(zhì)量為140g，繼續(xù)蒸發(fā)，再析出20.5g晶體時，剩下溶液105g。求Mg的相對原子質(zhì)量和硫酸鎂在該蒸發(fā)溫度下的溶解度。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：本題考查結(jié)晶水合物析晶的有關計算，解答這類問題，可作如下分析：設該溫度下MgSO4溶解度為S，MgSO4相對分子質(zhì)量為M ①“溶液開始結(jié)晶”，就是溶液開始達到飽和。 ②∵ 析晶前后都是飽和溶液， ∴ 溶液的減少一定按100∶S減少。即：                溶劑∶溶質(zhì) 原飽和溶液中    100  S 變    化        100  S 析晶后溶液中    100  S ③溶液減少的MgSO4等于晶體中的MgSO4。      ① ③減少的溶劑∶減少的溶質(zhì)=100∶S [(140-105-20.5)+20.5´=100∶S    ② 解①、②方程組得M=120，S=40。 ④∵ MgSO4相對分子質(zhì)量是120，∴ Mg的相對原子質(zhì)量是24。