【題目】以下哪個性質(zhì)不是所有銨鹽的通性
A.都易溶于水B.都可分解放出氨氣
C.都能與堿反應,且均放出氨氣D.都是離子化合物
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【題目】盧瑟福的α粒子轟擊金箔的實驗說明了
①原子中絕大部分是中空的
②葡萄干面包原子模型理論是正確的
③原子內(nèi)存在著很小的帶正電荷的核
A.①②B.①③C.①②③D.②③
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【題目】硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸,微溶于水,回答下列問題.
(1)H3BO3本身不能電離,只能通過結合來自水中的OH﹣而釋放出H+ , 試寫出H3BO3溶液的電離方程式 , 該物質(zhì)的電離方式和中學另一種常見物質(zhì)的電離相似,該物質(zhì)是(寫化學式);
(2)硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸的一種重要鈉鹽,工業(yè)上可利用碳堿法制取,以下是某化工集團利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖.
回答下列問題:
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應,制取H2的同時獲得脫碳尾氣(上述流程圖中的某物質(zhì)),所發(fā)生的化學方程式為 .
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3 . yMg(OH)2 . zH2O,某小組為測定其成份,準確稱取2.33g樣品,充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g,所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收,濃硫酸增重0.45g,則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學式為: .
③結合②中的結論,推測該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學方程式為: .
④a處的操作為: .
⑤該工藝可實現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn),其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是 .
a.輕質(zhì)碳酸鎂 b.輕質(zhì)氧化鎂 c.液態(tài)二氧化碳 d.純堿.
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學式為 .
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式: .
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結合化學方程式和必要的文字說明理由 . 實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是(答一點即可).
(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 , 當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 . 調(diào)節(jié)pH時,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是 .
(5)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行實驗結果如下(平行實驗結果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為(結果保留三位有效數(shù)字).
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖.(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g)求: ①合金中Mg的質(zhì)量?
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度?
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【題目】體積相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl-濃度若相同,則可推知MgCl2和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
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【題目】醫(yī)學上最近合成一種具有抗癌活性的化合物,該物質(zhì)結構簡式為 下列關于該化合物的說法正確的是( )
A.分子式為C12H19O4
B.是乙醇的同系物
C.可發(fā)生氧化反應
D.處于同一平面的原子最多有5個
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