(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為  ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會  ▲ （選填：變大、不變、變�。�。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：  ▲   。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號
反應
化學平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1

步驟一：正；Cu2+ + 2e- = Cu；變小
步驟二：（1）3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O；
王水中的Cl-與Au3+反應，降低了Au3+的濃度，使平衡向正反應方向移動，Au不斷溶解
（2）0.5 ；0.1

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

電解時，粗銅應與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為   ▲  。

電解過程中，硫酸銅的濃度會   ▲  （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：   ▲   。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號

反應

化學平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：北京市門頭溝區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

電解時，粗銅應與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應式為   ▲  。

電解過程中，硫酸銅的濃度會   ▲  （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：   ▲   。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號

反應

化學平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為   ▲   mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高二下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：填空題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的  _極相連，陰極上的電極反應式為        

電解過程中，硫酸銅的濃度會     （選填：變大、不變、變�。�。[來源:七彩教育網(wǎng)]步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

                                                               。

殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號

反應

化學平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的  _極相連，陰極上的電極反應式為        

電解過程中，硫酸銅的濃度會     （選填：變大、不變、變小）。步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

                                                              。

殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

序號

反應

化學平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                  。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為        mol·L-1

 

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