某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是(　　)
A．NO3—B．CO32—、NO3—
C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na＋
A
Na2O2加入溶液中，依次發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O,2SO32—＋O2=2SO42—，因此反應(yīng)后c(HCO3—)和c(SO32—)均減小，c(CO32—)、c(Na＋)均增大，c(NO3—)保持不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1） 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式
A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
A與C 反應(yīng)的離子方程式：                                       。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）
A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存
B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、CO32-
C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小
D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是     。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，     （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是
A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是(　　)
A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10
B．a(chǎn)點的Ksp大于b點的Ksp
C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點
D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

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